100c水的ph值等於6

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2019/05/21 22:48:20
PH=9的NaOH和PH=11的NaoH等体积混合,求其PH值为什么不能直接用c(H+)= (10^

PH=9的NaOH和PH=11的NaoH等体积混合,求其PH值为什么不能直接用c(H+)=(10^-9+10^-11)/2,从而计算PH呢?c(OH-)=10^-6c(OH-)=10^-3则混合后的c(OH-)≈5×10^-4c(H+)=2

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ph=2的盐酸与ph=6的盐酸等体积混合后,溶液ph约为?A.2B.2.3C.1.7D.5.7B.计算氢离子浓度(一升与一升):(10^-2mol+10^-6mol)/2L=5.0005*10^-3mol/L∴pH=-log(5.0005*

为什么PH值相同,等体积的一元弱酸的c(酸)大于一元强酸的?

为什么PH值相同,等体积的一元弱酸的c(酸)大于一元强酸的?强酸完全电离了,弱酸只电离了一部分,而PH指的是电离出的H+,PH相等,即它们电离出的H+相等,而弱酸还有部分未电离,所以浓度大.

酸碱中和后的PH值怎么算?强酸、强碱等体积中和后的PH值,能否请各位大神用“C(H)*C(OH)=一

酸碱中和后的PH值怎么算?强酸、强碱等体积中和后的PH值,能否请各位大神用“C(H)*C(OH)=一乘以十的负七次方”的关系式帮我推导一下呢用PH等于3的硝酸和PH等于11的KOH同学,不知道原来强酸强碱的浓度没法算喏~~

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酸碱中和后的PH值怎么算?强酸、强碱等体积中和后的PH值,能否请各位大神用“C(H)*C(OH)=一乘以十的负七次方”的关系式帮我推导一下呢用PH等于3的硝酸和PH等于11的KOHpH=3的HNO3,H+=10-3mol/LpH=11的KO

关于ph值的计算.两强酸等体积混合 ph值=ph(较小溶液)+0.3两强碱等体积混合 ph值=ph(

关于ph值的计算.两强酸等体积混合ph值=ph(较小溶液)+0.3两强碱等体积混合ph值=ph(较大溶液)-0.3这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A:pH=a;强酸B:pH=ba<b根据pH值计算公式:pH

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将ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合后.溶液中c(OH-)浓度?先算混合后氢离子的浓度:(10^-3+10^-6)/2=5*10^-4再算氢氧根浓度:2*10^-11

将水和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH值?

将水和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH值?由pH值=12,得NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/l稀释后为0.005mol/l化成pH值为14+lg0.005=11.7理解点:pH值=-lg[H+]=14+lg[

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将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的PH值是酸为强酸时,两者恰好中和,PH=7酸为弱酸时,电离了的酸物质的量浓度为10的负6次方摩尔每升,还有大量未电离,即酸大大过量,所得溶液的PH值小于7强酸=7弱酸等于7

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对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后,溶液的PH值A、PH<3B、PH>3C、PH=3D、无法确定C对醋酸来说:CH3COOHCH3COO-+H+化学平衡常数K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]加

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一氨基酸溶于水,其水溶液的PH为6,那其等电点是等于6么?等电点和AA的PH有什么关系?小于6,质子浓度增加,氨基酸带负电,pI小于pH.pI=pH+1/2lg[R+]/[R-]

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将PH=4与PH=12的强电解质溶液等体积混合后,混合溶液的PH值是多少?为什么A、9B、8C、12D、11.69PH=4即H+浓度为:10^-4PH=12即H+浓度为:10^-12,OH-浓度为10^-2酸碱中和后还剩OH-浓度为(10^

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PH=9的氢氧化钠和PH=11的氢氧化钠等体积混合C(H)为多少C(H+)=(10^-9*V+10^-11*V)/2V=5*10^-10mol/L其中10的负十一次方和10的负九次方相差两个级数,可以忽略不计.

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等浓度等物质量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)PH=8即溶液中氢离子浓度的负对数等于8.题目应为:等浓度等物质的量的HA与NaOH反应,的溶液PH=8.求C(OH)-C(HA)等浓度等物质的量的HA与NaOH反

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PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么?请详细说明.是

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pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H)为什么不是oh->cl-氨水在溶液中大部分以NH3.H2O的形式存在,只有少部分电离出NH4+和OH-

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PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么c(CL-)>c(OH-)别给我废话就是解释下c(CL-)>c(OH-)就可以了氯离子浓度是由盐酸电离的,0.5×10^-2,但是OH-

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